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海淀区高三2019年上学期期中考试化学考点分析 期中考试一对一辅导解析
[ 编辑:北京自主招生 | 时间:2019-11-08 10:38:44 | 浏览:22次 ]
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近日,海淀高三期中考试正在进行,目前化学科目考试已经结束。此次海淀期中考试是2020届高三第一次区级统考,这对于了解学生目前在全区的排名进而参考往年数据大致推出目前学生在全市的排名有一定的借鉴意义。高三上期中考试属于一轮复习中的适应阶段,考试的主要目的是检测学生对基础知识、基本能力及基本思路方法的掌握和应用,通过期中考试发现的问题,可以进一步完善之前所学,同时也可以为下一步的复习优化复习方法和策略。

海淀期中考试试卷特点

(1)海淀期中考试为,选择题14道,每题3分,共42分;五道填空大题,共58分。

(2)考试内容,海淀期中考试内容包括:物质的量、氧化还原反应、离子反应离子共存、元素化合物(重点是铁、钠、氯、硫、氮五种元素)、元素周期表周期律、化学反应于热量变化、化学反应速率化学平衡、化学实验。另外本次考试不考有机,会有3-5分的水溶液中的离子平衡的基础题。

以下为各部分考点提纲

(一)物质的量

1.熟记物质的量公式及气体状态方程式

2.注意观察条件是常温还是标况,标况下是气态还是非气态(注意小结在标况下易冒充气态的物质)

3.注意区分离子键、共价键(极性键、非极性键)以及个数的判断

4.注意可逆反应(包括水解平衡、电离平衡)不能进行到底、溶液变稀反应停止

5.注意物质的分子组成,观察是否具有相同的最简式(质量一定时,最简式相同,直接分析最简式)

6.得失电子数分析,注意观察化合价的变化,及转移电子数与物质间的比例关系

(二)氧化还原反应

1.明确氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的特点

2.明确双线桥、单线桥的特点

3.明确歧化反应、归中反应的特点

4.明确氧还还原中的电子得失守恒规律

5.明确氧化还原反应中的有氧化性还原性强弱顺序(强弱规律)、氧化还原反应有先后顺序

6.熟记常见氧化剂、还原剂常见对应的产物及反应情况

7.按步骤进行氧化还原反应方程式配平、根据工业流程实验步骤及目的结合环境进行陌生方程式的书写

(三)离子反应的书写与判断

1.掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的定义及其包含的类别

2.掌握离子反应判断的步骤:先判断反应物生成物是否正确、其次看原子是否守恒、再看电荷是否守恒、若是氧化还原类的最后看电子得失是否守恒

3. 掌握涉及“用量”的处理,特别是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应、硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应、碳酸氢钠与氢氧化钙溶液反应、氯化亚铁与氯气溶液反应

(四)离子共存

1.掌握离子反应中常见类型,包括复分解型(生成沉淀、气体、弱电解质)、络合型(三价铁与硫氰根、苯酚根)、双水解型(三价铁与碳酸根、碳酸氢根等)、氧化还原型(常见氧化型离子与还原型离子的反应)

2.注意题干中隐含条件的挖掘:如注意溶液是否为无色(注意无色透明溶液与透明溶液的差别);注意溶液的酸碱性(掌握溶液酸碱性判断的方法:如根据常见指示剂中的石蕊、酚酞、甲基橙的变色判断;根据与金属反应生成氢气判断、根据常温下由水电离的氢离子浓度或氢氧根浓度判断 )

(五)金属及其化合物

《铁及其化合物》

(1)铁

1.铁在周期表中的位置、铁在地壳中的含量、铁粉的颜色、铁的两种常见合金

2.铁与氯气、与溴单质、与碘单质、与硫单质、与氧气的反应、铁与水蒸气的反应

3.铁与浓、稀硝酸的反应(注意冷浓时钝化、注意铁的用量)及产物、铁与浓硫酸的反应(注意冷浓时钝化、注意铁的用量及产物)

4.铁与氯化铁溶液、与硝酸银溶液的反应

(2)铁的氧化物

1.三种铁的氧化物的颜色、俗名、用途

2.三种铁的氧化物分别与盐酸、硝酸、氢碘酸的反应(注意二价铁的还原性、三价铁的氧化性)

(3)铁的氢氧化物

1.氢氧化亚铁、氢氧化铁的的颜色

2.氢氧化亚铁、氢氧化铁的分别与硫酸、硝酸、氢碘酸的反应(注意二价铁的还原性、三价铁的氧化性)

3.氢氧化亚铁空气中不稳定、氢氧化铁受热易分解

4.氢氧化铁胶体的制备方法及注意事项

5.氢氧化钠溶液与硫酸亚铁制备氢氧化亚铁的注意事项(如何排除氧气的影响)

(4)二价铁、三价铁

1.知道二价铁、三价铁离子水溶液中的颜色;掌握二价铁和三价铁离子的检验方法

2.掌握二价铁、三价铁的相互转化方法

《钠及其化合物》

(1)钠

1.碱金属熔点变化、碱金属密度变化(并于水、乙醇、煤油比较)、保存、取用

2.钠与氧气、与氯气、与硫单质的反应

3.钠与水、与盐酸、硫酸铜溶液、氯化铵溶液、与熔融氯化钾、与熔融四氯化钛反应

4.钠着火的扑灭

(2)钠的氧化物

1.氧化钠、过氧化钠的电子式、颜色、稳定性

2.氧化钠与水、二氧化碳的反应

3.过氧化钠与水(了解与水反应历程)、与二氧化碳、与二氧化硫、与三氧化硫、与氯化亚铁溶液的反应、与石蕊试液的颜色变化

(3)碳酸钠、碳酸氢钠

1.碳酸钠、碳酸氢钠的俗名、用途、溶解性、

2.碳酸钠、碳酸氢钠的区分方法

3.碳酸钠、碳酸氢钠的转化方法

4.碳酸根、碳酸氢根的检验方法

(4)氯化钠

1.生活中的用途

2.侯式制碱法的方程式、投料顺序、生成沉淀的原因、循环利用的分析、

3.工业制钠的方法、氯碱工业

(5)氢氧化钠

保存方法、称量其固体的方法,与酸、两性物质、酸式盐、铵盐的反应

(六)非金属及其化合物:

《氮及其化合物》

(1)氮气

1.电子式、结构式的书写

2.用途(生活中、实验中)

3.人工固氮、自然固氮

4.氮化镁的制备及注意事项

(2)氮的氧化物

1.一氧化氮的物性:色、味、毒性、溶解性

2.二氧化氮的物性:色、味、毒性、溶解性

3.一氧化氮的重要化性:

4.二氧化氮的重要化性:

5.氮的氧化物通性:

6.硝酸型酸雨的形成原因

(3)浓硝酸

1.与碳、铜的反应

2.讨论硝酸与铁的反应

3.小结酸性下能还原硝酸根的离子

4.挥发性、不稳定性、保存方式

5.硝酸工业

(4)氨气

1.结构式(空间构型)、电子式

2.物性:色、味、毒性、溶解性、沸点、液氨的用途、喷泉实验的原理

3.化性:

a)与水的反应、与盐酸、硝酸的反应、氨气的检验方法

b)氨气的催化氧化、氨气被氧气或氯气或氧化铜等氧化为氮气、氨气微生物作用下生成亚硝酸

c)氨水与银离子的反应(络合)

4.制备氨气:

a)氨水制备氨气(加热、加固体氢氧化钠、加生石灰)、解释上述产生氨气的原因

b)碳酸氢铵、碳酸铵受热制氨气

c)氯化铵+氢氧化钙受热制氨气(装置、干燥、收集、检验、尾气处理)

5.铵根的检验

《硫及其化合物》

(1)硫

1.硫的物性:色、溶解性(水中、酒精中、二硫化碳中)

2.硫的化性:与铁、铜、氢气、浓硫酸的反应

(2)二氧化硫

1.色、味、溶解性、毒性、沸点

2.还原性:做食品防腐剂、与氧气催化氧化、二氧化硫可被哪些常见氧化剂氧化

3.弱氧化性:与硫化氢的反应

4.酸性:掌握与氢氧化钠(注意少量、过量问题)、碳酸氢钠溶液的反应

5.漂白性:区与氯气或活性炭的漂白有何不同、二氧化硫的检验方法的描述

6.纯净二氧化硫与氯化钡溶液不反应(若要反应,可外通哪些气体)、二氧化硫与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀原因

7.二氧化硫的实验室制法

(3)三氧化硫

1.物性:颜色、状态、密度、溶解性、熔沸点

2.化性:与水、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氧化钙的反应

(4)浓硫酸

1.物性:色、态、密度、水溶性、沸点、稀释方法

2.吸水性(小结不可干燥的气体)、脱水性(分析浓硫酸与蔗糖现象)

3.强酸性、

4.强氧化性:与碳、硫、铜、铁的反应

5.硫酸根的检验方法

6.硫酸工业及尾气的处理、固硫

(5)硫化氢

1.物性:色、味、溶解性、毒性

2.化性:酸性、强还原性(小结与硫化氢反应的常见氧化剂)、与硫酸铜溶液的反应

3.制备

《卤族元素》

一、氟

1.氟气与水的反应

2.氟化氢的沸点的特殊

3.氟化氢与二氧化硅的反应

二、氯

(1)氯气的物性:

色、味、溶解性、毒性

(2)化性:

1.与氢气、磷、铁、铜、钠的反应

2.与水的反应(氯水的成分及相应性质)、制漂白液、制漂白粉、漂白粉空气中变质原因

3.小结与氯气反应的常见还原性微粒

(3)氯气的制备

1.浓盐酸+二氧化锰加热下制备

2.浓盐酸+高锰酸钾制备

3.氯气的除杂、收集、检验、尾气处理

4.工业制氯气

三、溴

(1)物性:

色(在气态、纯液体、水中、四氯化碳中的颜色)、状态、沸点、保存

(2)化性:

1.与氢气、铁的反应

2.小结与溴单质反应的常见还原性微粒

(3)海水提溴的过程

四、碘

(1)物性:

色(在气态、纯液体、水中、四氯化碳中的颜色)、状态、升华、碘单质的检验

(2)化性

1.与氢气、铁的反应

2.小结碘离子与碘单质之间的相互转化

(3)海带提碘的过程

五、卤素离子的检验

六、了解拟卤素:如(CN)2(与氯气性质相似)、了解卤素互化物的性质:如BrCl(会根据周期律判断元素价态)

(七)元素周期表周期律

1.了解周期表的化学史,掌握周期表横行和纵横的特点、掌握周期表各区域的特点

2.注意核素、同位素、元素、同素异形体、同分异构体、同系物的区分;注意质量数与质子数及中子数的关系,了解元素的相对原子质量的计算

3.掌握好电子排布规律、化合价规律、半径变化一般规律(层多径大、序大径小)、金属性强弱判断方法(从周期表中的位置、与水或酸反应的难易程度、最高价氧化物对应水化物的碱性、简单阳离子的氧化性、强置弱)、非金属属性判断方法(从周期表中的位置、反应条件、反应难易程度、氢化物的热稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性、最高价含氧酸根的水解能力、简单阴离子的氧化性、强置弱)

4.注意离子键与离子化合物的判断、共价键(能区分极性键与非极性键)与共价化合物的判断;注意分子间作用力、氢键的特点;会书写常见原子、分子、阴阳离子、“基”的电子式、常见分子的结构式及空间构型、会用电子式表达物质的形成过程(注意是形成共价键还是离子键)

5.从“位、构、性”的角度解释金属性、非金属性强弱问题(含共价化合物中原子化合价的判断)

6.小结推断题中经常出现的金属非金属方面的突破口(如颜色、用途、反应特点等),小结常考的的原子结构特点

(八)化学反应与能量变化

1.明确反应热、燃烧热、中和热、活化能的含义

2.掌握焓变的计算方法,特别是从化学键键能角度的计算

3.掌握书写热化学方程式的注意事项,包括要标注反应条件、焓变要写正负和单位,以及掌握热化学方程式物质的系数与焓变值之间的关系

4.掌握盖斯定律的运用,特别是涉及反应历程的类型

(九)化学反应速率化学平衡

(1)化学反应速率

1.掌握化学反应速率的计算公式,注意给的是物质的量时,别忘记除以体积

2.注意分析对象的状态、计算结果别忘记写单位

3.注意相同时间内同一反应中各物质的反应速率之比、浓度变化量之比、物质的量变化量之比与系数的关系

4.三段式运用时注意数据的单位是mol还是mol/L

(2)影响化学反应速率的因素

1.内因:反应物的性质

2.外因:掌握影响化学反应速率的六大因素(温度、浓度、催化剂、催化剂、接触面积、是否形成原电池),以及活化分子数和活化分子百分数的变化

3.掌握影响化学反应速率的教材实验(涉及温度、浓度、催化剂)

(3)化学平衡

1.掌握化学平衡判断的方法(能从一正一逆成比例、变量不变即平衡两大角度判断)

2.掌握影响化学平衡的三大因素

3.掌握影响化学平衡的教材实验(涉及温度、浓度)

(4)化学平衡常数

1.会书写化学平衡常数的表达式(注意物质的状态、系数)

2.注意配合常数至于温度有关

3.能从K与Q的比较,判断反应是否达到平衡状态

(5)化学平衡图像

1.掌握化学平衡图像分析的常见思路(读题干→看轴的含义→看线的走势→寻找特殊点)

2.掌握常见化学平衡图像的特点(如速率-间图像,浓度-时间图像等)

(十)化学实验基础

1.总结常见离子检验方法,如碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根、硫酸根、卤素离子、铵根离子、二价铁离子、三价铁离子、钠离子、钾离子

2.总结常见气体的制备、提纯、收集、检验、尾气处理,如氨气(氯化铵与氢氧化钙加热下制氨气、碳酸铵或碳酸氢铵受热制氨气、氨水与氧化钙固体或氢氧化钠固体制氨气)、氯气、二氧化硫、一氧化氮等

3.总结常见实验操作要点,如溶解过滤、萃取分液、蒸发(要能与重结晶、蒸发结晶、冷却结晶的区别)、蒸馏、盐析、液化等

(十一)工业流程基础

现阶段工业流程实验相当一部分学生还没有进行系统复习,要结合平时做该类题的经验初步掌握基本处理方式。要明确整个流程的目的及每一部分的目的,仔细分析每步反应前后的反应物及产物。还要注意以下两个小点

1.工业流程预处理的目的,如粉碎、煅烧、浸取(酸浸、碱浸、盐浸)

2.工业流程中常见条件的控制的目的,如控温的目的、调pH的目的等

(十二)探究实验基础

现阶段对探究实验大部分学生还没进行系统复习,期中阶段要求初步明确探究原理(是物质的性质探究、还是化学原理中的速率或平衡的探究)、明确常见干扰因素的判断、初步能够应用“控制变量”思想。

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